Elektrolýza vodného roztoku jodidu draselného

Názory na současné školství & srovnání se zahraničím

Moderátor: Moderátoři Pauza.cz

Odeslat příspěvekod karasek95 25. 3. 2011 16:34

Dobrý den, ve škole jsme dělali laboratorní práci na téma: Elektrolýza vodného roztoku jodidu draselného a máme na to vypracovat cvičení. Já bych potřeboval poradit s jedním úkolem: Vysvětlete vznik zabarvení v prostoru katody a v prostoru anody. Vůbec nikde nemůžu najít odpověď na tuto otázku. Roztok byl myslím žlutý a po přidání škrobu z fialověl. Budu moc rád, když mi s tím pomůžete. Předem velmi děkuji za odpověď. :hm :-|
HP Pavilion dv6-1440ec
karasek95
Čtenář
Uživatelský avatar

Odeslat příspěvekod tibika 25. 3. 2011 19:34

Anóda (oxidácia)
2I- ---> I2 + 2e-

Na anóde vzniká molekulový jód (I2), ktorý má vo vodnom roztoku hnedo-žltú farbu, po pridaní škrobu (škrobového mazu) sa sfarbí na tmavo modrý (dôkaz jódu škrobom).

Katóda (redukcia):
2H2O + 2e- ---> 2OH- + H2

Na katóde sa redukuje voda, uniká vodík a roztok sa stáva zasaditým. Ak sa pridá pár kvapiek indikátoru fenolftaleínu, roztok sa zafarbí na fialovo (dôkaz OH-).

Menej správna interpretácia vzniku H2 + OH- je, že na elektrode vzniká prechodne draslík (K), ktorý ale s vodou okamžite reaguje:
2K + 2H2O ----> 2KOH + H2
Výsledok je rovnaký, ale rozklad vody (jej redukcia) nastáva skôr, než redukcia K+.
tibika
Návštěvník
Uživatelský avatar

Odeslat příspěvekod karasek95 25. 3. 2011 19:41

Hrozně moc vám děkuju!! :)
HP Pavilion dv6-1440ec
karasek95
Čtenář
Uživatelský avatar


Kdo je online

Uživatelé procházející toto fórum: Žádní registrovaní uživatelé a 5 návštevníků